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`!Halogenoxide`! sind `F33f`_`[Halogen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Halogene]`_`f-`F33f`_`[Sauerstoff`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Sauerstoff]`_`f-`F33f`_`[Verbindungen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Chemische_Verbindung]`_`f der Form XO2, X2O3, X2O7, X2O5 oder X2O. X steht für `F33f`_`[Chlor`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Chlor]`_`f (in `F33f`_`[Chloroxiden`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Chloroxide]`_`f), `F33f`_`[Brom`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Brom]`_`f oder `F33f`_`[Iod`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Iod]`_`f aber nicht `F33f`_`[Fluor`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Fluor]`_`f (es gibt keine Fluoroxide, sondern nur `F33f`_`[Sauerstofffluoride`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Sauerstofffluoride]`_`f), O für Sauerstoff. Sie können sowohl als Bleich-, `F33f`_`[Desinfektions`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Desinfektion]`_`f- (Beispiel: `F33f`_`[Chloroxid`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Chloroxide]`_`f) als auch als Oxidationsmittel (Beispiel: `F33f`_`[Perchlorat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Perchlorate]`_`f) fungieren.

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| Verbindungstyp | Chlor | Brom | Iod |

|---|---|---|---|

| XO 2 | Chlordioxid | Bromdioxid | Ioddioxid |

| X 2 O 3 | Dichlortrioxid | Dibromtrioxid | Diiodtrioxid |

| X 2 O 5 | Dichlorpentoxid | Dibrompentoxid | Diiodpentoxid |

| X 2 O 7 | Dichlorheptoxid | Dibromheptoxid | Diiodheptoxid |

| X 2 O | Dichloroxid | Dibromoxid | Diiodoxid |

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>>Contents

• `F0af`_`[Beispiel Chlor`#beispiel-chlor]`_`f

• `F0af`_`[Literatur`#literatur]`_`f

-─

>>Beispiel Chlor

Chlor kann als Halogen-Sauerstoffverbindung folgende Oxidationsstufen haben:

`t

| Verbindung | Oxidationsstufe von Chlor |

|---|---|

| Cl 2 O, HClO | +1 |

| HClO 2 | +3 |

| ClO 2 | +4 |

| HClO 3 | +5 |

| Cl 2 O 7 , HClO 4 | +7 |

`t

>>Literatur

• Ralf Alsfasser, `F33f`_`[Erwin Riedel`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Erwin_Riedel]`_`f, C. Janiak, H. J. Meyer: Moderne Anorganische Chemie. 3. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin; New York 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 74 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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